Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置 ．
（2）從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該分離方法的名稱為 ．
（3）裝置A中①的名稱是 ， 進水的方向是 ．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；A
（2）B；萃取分液
（3）冷凝管（或冷凝器）；下口進水
（4）a；H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
【解析】解：（1）氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，所以答案是：D；A；（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，選擇裝置B，
所以答案是：B；萃取分液；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是下口進水，
所以答案是：冷凝管；蒸發(fā)皿；（4）問題1：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣時，先加水溶解，所以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3 ， 碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
所以答案是：a．
問題2：步驟④的反應為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液PH除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，反應的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，
所以答案是：H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．