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          【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是 Al，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是
          A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
          B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
          C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
          D．以上說法是錯誤的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關(guān)，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質(zhì)無關(guān)，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH = CH2)的說法不正確的
          A. 丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵 B. 丙烯分子中碳原子有兩種雜化方式
          C. 丙烯分子至少有六個原子在同一平面上 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2  3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：
          （1）裝置A的作用是制備______________，反應(yīng)的化學方程式為______________。
          （2）完成下表實驗過程：
          操作步驟
          裝置C的實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          檢查裝置氣密性后，添加藥品
          pH計讀數(shù)約為13
          用離子方程式表示（以S2－為例）：
          ①
          打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下
          ⅰ．導管口有氣泡冒出，
          ②   
          ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸
          ③ 
          反應(yīng)分步進行：
          Na2CO3+SO2  Na2SO3+CO2
          2Na2S+3SO2  2Na2SO3+3S↓
          Na2SO3+S  Na2S2O3（較慢）
          當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是
          ④ 
          必須立即停止通SO2的原因是：
          ⑤ 
          （3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計實驗驗證該預測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列說法正確的是
          A. 根據(jù)圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9
          B. 向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點移到X點
          C. 反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化學平衡常數(shù)K＝2.5×108
          D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）
          A
          B
          C
          D
          實驗方案
          將NO2球浸泡在冰水和熱水中
          實驗
          目的
          驗證FeCl3對H2O2 分解反應(yīng)有催化作用
          探究溫度對平衡
          2NO2N2O4的影響
          除去CO2氣體中混有的SO2
          比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
          查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。
          ②工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化鋁在高溫下能水解。
          ③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。 
          一、氮化鋁的制備
          （1）實驗室中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鱾�衣器接口連接完整：
          e→c→d→___________。（根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次）。
          （2）B裝置內(nèi)的X液體可能是_______；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是________。
          二、氮化鋁純度的測定
          【方案ⅰ】甲同學用下圖裝置測定AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。
          （3）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的X液體可以是____。
          a.CC14 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d．植物油
          （4）若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AIN純度的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （5）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_____（選下列儀器的編號）。
          a．單孔塞 b．雙孔塞 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．燒杯
          【方案ⅱ】 乙同學按以下步驟測定樣品中AIN的純度。
          （6）步驟②的操作是__________。
          （7）實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的儀器有_____等。
          （8）樣品中AIN的純度是_______（用m1、m2、m3 表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：
          （1）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有_____________，________________（寫出兩個）
          （2）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：________________，________________
          （3）“堿溶”的目的是___________________物質(zhì)X的化學式為__________________
          （4）從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是
          A.C3H8B.C4H8C.C5H8D.C7H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。
          Ⅲ. 同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定。
          （1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是___________。
           a．H2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液
          （2）D的結(jié)構(gòu)簡式是 ____________________。
          （3）寫出H與新制的銀氨溶液反應(yīng)的的化學方程式是 __________________。
          （4）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)。B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學方程式是__________________________。
          （5）有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列要求的有________種。
          ①能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          

			
          

			
          
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