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          今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
          A．增大X或Y的濃度B．增大壓強C．增大Z的濃度D．升高溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)圖像可知，從t2→t3的曲線變化是反應(yīng)物的濃度逐漸增大，而生成物的濃度逐漸減小，這說明平衡向逆反應(yīng)方向進行。由于反應(yīng)前后體積不變，所以改變壓強平衡不移動。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的壓強降低，下列說法中正確的是（   ）
          A．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．x＋y＜z＋w ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．x＋y＞z＋w ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是
          A．平衡時甲、乙兩容器體積相等
          B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等
          C．平衡時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v(H2)相等
          D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(g) + B(g)  2C(g)在固定容積的密閉容器中進行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為p%。則m、n、p的關(guān)系是  　　　　
          A．m =" n" = pB．n > p >mC．m =" n" > pD．n > m >p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

          （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)
          （2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。
          （3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2, 則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
          （4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)合成氨  ，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時提高產(chǎn)率
          B．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時減小逆反應(yīng)速率
          C．達到平衡時，、、的濃度之比為1：3：2
          D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　) 
          A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
          B．升高溫度，K值增大
          C．K越大，說明該反應(yīng)的進行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高
          D．該反應(yīng)的K＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100℅
          C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
          D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：
          3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是（  ）
          A．減壓　　　　　　B．升溫C．增壓D．加催化劑
          

			
          

			
          
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