Question

（11分）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na₂O₂與SO₂的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO₂氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中濃硫酸的作用是__________。

（2）部分同學(xué)依據(jù)和的反應(yīng)，用類(lèi)比的方法推理與反應(yīng)的固體產(chǎn)物為_(kāi)_________。另一部分同學(xué)依據(jù)的強(qiáng)還原性和的強(qiáng)氧化性，猜想產(chǎn)物中含有。為檢驗(yàn)生成物中是否存在，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)判斷上述方案是否合理__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：__________。

（3）向溶液中緩慢通入氣體，請(qǐng)分析通入物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫(xiě)下表空格。

的范圍	溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
（0，0.5）	__________
__________	、

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。（作圖時(shí)請(qǐng)?jiān)谄瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)注明坐標(biāo)）

 

Answer 1

【答案】

（1）干燥（1分）

（2）（1分）；不合理（1分），可將氧化為或過(guò)量的可將氧化為（1分）

（3）和（2分）；（0.5，1.0）（2分）

【解析】（1）由于SO₂中含有水蒸氣，而水也能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以濃硫酸的作用是干燥SO₂。

（2）過(guò)氧化鈉和CO₂的生成物是碳酸鈉和氧氣，據(jù)此類(lèi)推SO₂和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的固體生成物應(yīng)該是Na₂SO₃。由于稀硝酸具有氧化性，能把BaSO₃氧化生成BaSO₄，其次過(guò)量的過(guò)氧化鈉也能把Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，因此是不合理的。

（3）氫氧化鈉和SO₂反應(yīng)的方程式為2NaOH＋SO₂=Na₂SO₃＋H₂O、NaOH＋SO₂=NaHSO₃。因此根據(jù)方程式可知，如果SO₂的物質(zhì)的量小于0.5mol，則溶液中的溶質(zhì)就是NaOH和Na₂SO₃；如果SO₂恰好是0.5mol，則溶質(zhì)只有Na₂SO₃；如果SO₂的物質(zhì)的量大于0.5mol，而小于1.0mol，則溶質(zhì)是Na₂SO₃和NaHSO₃；如果SO₂恰好是1mol，則溶質(zhì)只有NaHSO₃。由于氫氧化鈉和SO₂都是1mol，所以氫氧化鈉是40g，最多生成亞硫酸鈉是63g，亞磷酸氫鈉是104g，圖像見(jiàn)答案。