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          【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH =  92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是
          A．X表示溫度
          B．L2＞L1
          C．反應速率 υ(M)＞υ(N)
          D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應速率越快， υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年末，在巴黎召開的全球氣候變化大會討論了“全球氣溫升高過快”的議題。該議題的實質是如何減少排放下列氣體中的
          A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化物質．下列不屬于抗氧化物質的是（ ）
          A.生石灰
          B.亞硫酸鈉（Na2SO3）
          C.鐵粉
          D.硫酸亞鐵（FeSO4）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
          A．升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
          B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
          C．平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
          D．該反應可表示為X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如右圖所示：
          (1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。
          (2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。
          (3)下列關系中，正確的是________。
          a.M點c(Na+)＞c(NH4+)
          b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
          c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）
          A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
          B．點c處反應達到平衡
          C．點a的正反應速率比點b的大
          D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列分散系時，沒有丁達爾效應的是
          A. 霧 B. 稀豆?jié){ C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
          （1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：___________。
          （2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置______（填“能”或“不能”）
          形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：__________。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為________g。
          （3）燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入____極（填a或b，下同），電子從____極流出，電解質溶液中OH-向____極移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是( )
          A. Na2O2  B. CaCl2 C. KOH D. H2SO4
          

			
          

			
          
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