Question

下列離子方程正確的是（　�。�

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

B．把鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

D．澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH─+HCO3-═CaCO3↓+H2O

Answer 1

A．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．石灰石的成分為碳酸鈣，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣、二氧化碳和水應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（OH）₂溶液中電離出Ca²⁺與OH^-，NaHCO₃溶液中電離出Na⁺與HCO₃^-，OH^-與HCO₃^-可以反應(yīng)生成CO₃^2-與H₂O，生成的CO₃^2-又可以與Ca²⁺生成CaCO₃↓，此反應(yīng)產(chǎn)物與藥品用量有關(guān)：若Ca（OH）₂過(guò)量，Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，若NaHCO₃過(guò)量，Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，由于本選項(xiàng)是碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．