下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng).證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

解析試題分析：A、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺遵循了質(zhì)量守恒定律和電子守恒，故A正確；B、反應(yīng)為2Na₂O₂+H₂O═4NaOH+O₂↑，則離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B不正確；C、氯氣溶于水制備次氯酸的反應(yīng)為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；D中過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高了，做還原劑，正確。
考點(diǎn)：本題考查了離子方程式的書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書寫的步驟及注意事項(xiàng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　 �。�

A．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^— + ClO^—

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^— = I₂ + 2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O

2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2—＋4H⁺ = SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有OH^—、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、HCO₃^—、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、
Al³⁺等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（）

A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO₄

D．原溶液中含有CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：

_、、H⁺、

、

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、

、

C．FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、

_、、

D．

=0．1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是
①pH試紙變成深藍(lán)色的溶液中：SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺
②含有大量S^2-的溶液中：Na⁺、ClO^-、Cl^-、CO₃^2-
③AlCl₃溶液中：K⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-
④中性溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-
⑥在含有大量HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Br^-