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          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
          A. “凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性
          B. “曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了罝換反應(yīng)
          C. 人民幣防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料
          D. 含鈣鎂離子的硬水均可通過煮沸的方法使之軟化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．石灰水為氫氧化鈣水溶液，可用于除去原料中的雜質(zhì)，與石灰的堿性有關(guān)，故A正確；B．鐵赤色如銅，說明生成銅，為置換反應(yīng)，故B正確；C．樹脂相對分子質(zhì)量很大，屬于有機(jī)高分子材料，故C正確；D. 含鈣鎂離子的永久硬水不能通過煮沸的方法使之軟化，需要使用藥劑法軟化，故D錯(cuò)誤故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是 （ ）
          A. 11.2 g B. 25.2 g C. 16.8 g D. 33.6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
          Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
          Ⅱ. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)
          將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
          Ⅲ. 一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
          2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+2H＋（水相）
          分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
          Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
          （1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
          CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
          ①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是   。
          ②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是   。
          （2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式   。
          （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是   ；加入有機(jī)萃取劑的目的是   。
          （4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是   。
          （5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是   。（忽略電解前后溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(　　)
          A. 以煤等燃料作為主要生活燃料
          B. 利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源
          C. 鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車
          D. 限制使用電動(dòng)車
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          相關(guān)條件
          恒溫恒容
          絕熱恒容
          恒溫恒壓
          反應(yīng)物投料
          1mol A2、3mol B2
          2mol AB3
          2mol AB3
          平衡時(shí)容器體積
          V甲
          V乙
          V丙
          反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          K甲
          K乙
          K丙
          平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L－1
          c甲
          c乙
          c丙
          平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L－1·min－1
          v甲
          v乙
          v丙
          下列說法正確的是 （ ） （ ）
          A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )
          A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
          A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
          B．當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL
          C ．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na HCO3
          D．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)(a）和無催化劑時(shí)(b）的速率—時(shí)間圖像可用圖一表示
          D．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2＋O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率—時(shí)間圖像可用圖二表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—Cl
          O===O
          Cl—Cl
          H—O
          E/ kJ·mol－1
          431
          497
          a
          465
          其中a值為(　　)
          A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365
          

			
          

			
          
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