日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
          2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是
          A．殘余固體全部是Cu
          B．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
          C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋ 
          D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：此題中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2
          依元素守恒可知
          步驟一：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子，
          步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體（cg）應(yīng)大于或等于ag，
          依題意：a＞c可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來．
          結(jié)論1：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩．選A
          步驟三：根據(jù)方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導(dǎo)可知，溶液中還應(yīng)有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe3+，
          結(jié)論2：充分反應(yīng)后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為（　�。�
          A．0．5 mol/LB．1．0 mol/LC．2．0 mol/LD．3．0 mol/L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          （1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有          (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為                                                          
                                                                            （注明試劑、現(xiàn)象）。
          （2）步驟②加入過量H2O2的目的是                                       。
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                        。
          （4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、          、灼燒、           、稱量。
          （5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為              g。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

          回答下列有關(guān)問題：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
          （2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
          A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
          （3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
          A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
          C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
          D．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
          （4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
          FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
          （5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

          （6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
          方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

          （1）步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
          （2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有                   會影響測定結(jié)果。
          （3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
          限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象與結(jié)論
           
          		 
           
          方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

          （4）“干燥管C”的作用是                                              。
          （5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應(yīng)后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                      。(相對原子質(zhì)量：C－12  O－16 Fe－56)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得反應(yīng)后放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是 
          A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
          B．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1
          C．實際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol
          D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（  ）
          A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

          已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，5000C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
          (1)3000C時是樣品脫水的過程，試確定3500C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
          (2 ) 4000C時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是_______。
          (3) 將6000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
          (4) 將15000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀。試寫出圖中14000C時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應(yīng)方程式______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟
          進行實驗：

          Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有        。（填儀器名稱）
          （2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                。
          （3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是                  
                              ；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是              。                  
          Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

          （1）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：             ；
          （2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案