【題目】在兩個恒容密閉容器中進行下列兩個可逆反應：（甲）C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等 ④斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑤混合氣體的密度不變�、迒挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1 ⑦同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（ �。�
A. ①②⑤ B. ③④⑥
C. ①⑥⑦ D. ④⑦
【答案】D
【解析】①(乙)容器氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故①不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態(tài)；②恒溫時，(乙)容器氣體的物質(zhì)的量不變，氣體壓強不變，故②不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態(tài)；③各氣體組分濃度相等與平衡狀態(tài)之間沒有一定關系，故③不能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)；④水分子含有兩個氫氧鍵，氫分子含有一個氫氫鍵，斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明水的消耗速率等于氫氣的消耗速率，正反應速率等于逆反應速率，故④能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)；⑤(乙)容器氣體的質(zhì)量、體積不變，混合氣體密度不變，故⑤不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態(tài)；⑥單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，都是正反應速率，故⑥不能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)；⑦同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，正反應速率等于逆反應速率，故⑦能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)。故選D。
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【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應，且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為 ， 它在周期表的位置為；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 ．
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【題目】關于鈉的敘述中，正確的是
A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B. 加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰
C. 鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的
D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當反應達平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 （ �。�
A. c（SO2）＝0.4 mol·L－1
B. c（O2）＝0.2 mol·L－1
C. c（SO2）＋c（SO3）＝0.15 mol·L－1
D. c（SO3）＋c（O2）＝0.3 mol·L－1
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【題目】下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（ ）
A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4
C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）已知在800 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2 ＝ ______________ ，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3 ＝_______________ 。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。
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