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          第四周期元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多可達(dá)(　　)
          A．4個B．5個C．6個D．7個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          第四周期元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多是4s和3d處于半充滿狀態(tài)，所以成對電子數(shù)最多可達(dá)6個。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑨
          		⑧
          		 
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
          （2）②⑦⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________________________。
          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式：           ___、                。
          （4）元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B,寫出A的結(jié)構(gòu)式_______                。
          （5）由①④⑤⑨四種元素組成的兩種化合物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式                                             。
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________                
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________           _     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是             
          A．原子半徑D ＜C ＜B＜AB．原子序數(shù) d ＞ c ＞ a ＞ b
          C．離子半徑C＞D＞B＞ AD．單質(zhì)的氧化性C ＞ D ＞ A ＞B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）工業(yè)上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）寫出工業(yè)冶煉鋁時陽極電極反應(yīng)式                             。
          （2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式           。
          （3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強(qiáng)弱的是              （選填編號）。
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          （4）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（   ）
          A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋B．單質(zhì)的熔點：Li<Na<K<Rb
          C．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2D．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是
          A．在化合物中呈+2價B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)
          C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩種元素可以組成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)可能為（ ）
          A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組微粒中，互為同位素的是
          A．O2和O3B．和C．D2O和H2OD．和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是
           
           
          		X
          		 
          		Y
          		 
          Z
          		 
          		W
          		Q
          		 
          A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法
          B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)
          C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液
          D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏
          

			
          

			
          
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