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某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
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A． |
將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ． |
B． |
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)． |
C． |
上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高． |
D． |
升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減�。� |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
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時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
| 4 |
| 27 |
| 4 |
| 27 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市綦江中學(xué)高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
⑶一定溫度下，對于反應(yīng)2A(g) + B(g)
2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
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時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
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H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
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NH3 |
0 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________
0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
⑶一定溫度下，對于反應(yīng)2A(g) + B(g)
2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
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2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α～％)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是：
