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          常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：
          A．HA為一元強酸 
          B．MOH為一元弱堿 
          C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 
          D．若K點對應的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：由圖像分析知加入堿的體積為51mL時溶液呈中性，說明二者不都是強電解質，若堿為強堿則加入堿50mL時恰好完全反應，此時為強堿弱酸鹽，溶液應呈堿性，與圖像不符，所以酸應為強酸，堿為弱堿。A、B正確；C、N點時，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=1×10-7mol/L，而K點時堿過量，抑制水的電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，錯誤；D、在K點時加入堿的體積為100mL，此時溶液是MOH與MA等濃度的混合液且濃度都為0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式結合得
          c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正確，答案選C。
          考點：考查圖像分析能力，酸堿混合液中守恒規(guī)律的應用，水的電離程度的比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是                                                       
          酸
                     		HClO4
                     		H2SO4
                     		HCl
                     		HNO3
           
          Ka
                     		1.6×10-5
                     		6.3×10-9
                     		1.6×10-9
                     		4.2×10-10
           
           
          A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
          D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為
          A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是
          A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
          B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
          C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
          D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是
          A．100mL蒸餾水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
          C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能正確表示水解的離子方程式是
          A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 
          B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 
          C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 
          D．Br- + H2O HBr + OH- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是         (　　)
          A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是                  (　　)。
          A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
          B．pH＝7的溶液
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液
          D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在pH為5的NH4Cl溶液、pH為9的NaHCO3溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α1、α2、α3，它們之間的大小關系是       (　　)
          A．α1<α2<α3 B．α1＝α2>α3 C．α1>α2>α3 D．無法判斷 
          

			
          

			
          
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