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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯(cuò)誤的是
          A. 各常數(shù)的大小與溫度有關(guān) B. 各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應(yīng)的程度大小
          C. 若溫度升高則各常數(shù)一定增大 D. 各常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】各常數(shù)的大小都與溫度有關(guān)，故A正確；平衡常數(shù)越大，說明平衡體系正反應(yīng)的程度越大，故B正確；升高電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw一定增大，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故C錯(cuò)誤；其它條件不變，增大平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。
          t1 ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
          時(shí)間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c4
          4
          c1
          c2
          c3
          c4
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          (2)t1 ℃(高于850 ℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請回答：
          ①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。
          a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度
          c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是   
          a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
          b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體
          f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為   。
          （4）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有關(guān)說法不正確的是( )
          A．石墨作陽極，不銹鋼作陰極
          B．I－在陽極放電，H＋在陰極放電
          C．電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
          D．電解轉(zhuǎn)移3 mol e－時(shí)，理論上可制得KIO3107 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu2＋的電子排布式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是
          A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
          C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
          D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
          A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
          C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。
          （1）圖2中儀器a的名稱是_________________。
          （2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_____________(填序號(hào))作為A裝置。
          （3）對(duì)圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是__________________________。
          （4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          （5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。
          （6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式   ，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+，常用試劑是 (填名稱)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案