Question

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(標(biāo)況)	2.24L	3.36L	3.36L

  A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^－1
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

BD

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，
A、通過后面的兩組數(shù)據(jù)可以看出，第三組數(shù)據(jù)中混合物是過量的，鹽酸全部參加反應(yīng)，從上面的方程式可以看出鹽酸的物質(zhì)的量和二氧化碳物質(zhì)的量是相等的，二氧化碳物質(zhì)的量是：=0.15mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量就是0.15mol，摩爾濃度就是：=3mol/L，故A正確；
B、從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了，混合物的質(zhì)量也需要增加，第二組中實(shí)際參加反應(yīng)的混合物是13.8克，15.7克的混合物沒有反應(yīng)完，實(shí)際鹽酸已經(jīng)不足了，設(shè)碳酸氫鈉是x克，則碳酸氫鉀就是（13.8-x）克，依據(jù)方程式可以看出碳酸氫鈉和碳酸氫鉀與鹽酸物質(zhì)的量都是1：1，所以碳酸氫鈉物質(zhì)的量是：，碳酸氫鉀物質(zhì)的量是：，+=0.15，x=6.3克．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故B錯(cuò)誤；
C、從B中的計(jì)算可以看出，50ml鹽酸會(huì)與13.8克的混合物反應(yīng)，所以9.2克時(shí)鹽酸過量，故C正確；
D、從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了，混合物的質(zhì)量也需要增加，第二組中實(shí)際參加反應(yīng)的混合物是13.8克，故D錯(cuò)誤；
故選BD．