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          a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )
          A．(b-2a) molB． molC． molD． mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)原子守恒可知，生成硝酸銅是amol，所以沒有被還原的硝酸是2amol，因此被還原的硝酸是(b-2a) mol ，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是（   ）
          A．NO2B．NOC．N2OD．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水熱法制備納米顆粒的總反應如下: 
          3  ===。下列說法正確的是
          A．在反應中硫元素被氧化,鐵元素被還原B．還原劑是氧化劑是和
          C．每生成1 mol 轉(zhuǎn)移3 mol電子D．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗56 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為
          A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在高溫下可以發(fā)生反應：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，F(xiàn)eS2中硫為 -1價。該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）
          A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應3S＋6KOH(濃) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 (     ) 　
          A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： 
          Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
          （1）濃H2SO4作_________劑，具有       性。
          （2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標準狀況）氣體。
          （3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：           （寫出序號）
          ① 濃H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵氧磁體法處理Cr2O72-的廢水的原理可概述為：向Cr2O72-的酸性廢水中加人 FeSO4·7H2O ，將Cr2O72-還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr2O72-的廢水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列結(jié)論正確的是
          A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10" 
          C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10
          

			
          

			
          
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