白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4 + 5O2 = P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P:a kJ·mol-1.P-O:b kJ·mol-1.P=O:c kJ·mol-1.O=O:d kJ·mol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H.其中正確的是A．kJ·mol-1B．kJ·mol-1C．kJ·mol-1D．kJ·mol-1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+ 5O₂= P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ·mol^-1、P-O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^-1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

試題分析：各化學(xué)鍵鍵能為P-P a kJ?mol^-1、P-O b kJ?mol^-1、P="O" c kJ?mol^-1、O="O" d kJ?mol^-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應(yīng)P₄+5O₂=P₄O₁₀的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol^-1+5dkJ?mol^-1-（4ckJ?mol^-1+12bkJ?mol^-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1，
故選：A。
點評：考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進行

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)㈠金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示：

⑴等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式          ______________________________   ；
⑵在通常狀況下，金剛石和石墨相比________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式              __________________________       ；
⑶12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量                。
㈡⑴家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                     ；
⑵已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__
②     這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有　     （填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容
F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）實驗中改用60mL0．50mol·L^-1鹽酸跟50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)是__________________反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）。若使用催化劑，反應(yīng)的△H （填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知；

，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ. (2010·黃山質(zhì)檢)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。

物質(zhì)	F₂	Cl₂	Br₂	I₂	H₂	HF	HCl	HBr	HI
能量(kJ)	157	243	194	153	436	568	432	366	299

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題：
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂        D．I₂
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：____________。
(4)相同條件下，X₂(X代表F、Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是__________。
(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？
答：________。你的根據(jù)是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1) B元素位于________區(qū)，F(xiàn)元素位于________區(qū)。
(2) A、B二種元素的原子按4∶2形成的分子中含______個σ鍵，______個π鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是________雜化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
⑴已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應(yīng)2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反應(yīng)熱△H=                      。
⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)式為：                                      。隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應(yīng)式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。
⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度比為：              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( )

A．自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)

B．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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