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        1. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液,就該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

          1)用托盤天平稱量NaOH固態(tài) g。稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問(wèn)題:因?yàn)?/span>NaOH具有腐蝕性,所以稱量時(shí),應(yīng)選用 盛裝NaOH固體;稱量必須迅速,目的是防止 。

          2)實(shí)驗(yàn)所需要的儀器除托盤天平、藥匙外,還需要的玻璃儀器有: 、 、 、 。

          3)下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒(méi)有影響的是 。

          A.定容時(shí)仰視刻度線

          B.將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線

          C.搖勻定容后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線

          D.配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶

           

          12.0g 小燒杯 潮解。(或答吸收二氧化碳和水)

          2500ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。(3D。 (各1分)

          【解析】

          試題分析:(1)有腐蝕性的物質(zhì)稱量是應(yīng)放在玻璃器皿中,燒杯、表面皿等均可;(3A、俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致容量瓶中溶液體積偏小,造成結(jié)果濃度偏高;B、氫氧化鈉溶解放熱,需冷卻至室溫后再注入容量瓶中,會(huì)造成濃度偏高;C、搖勻定容后,不能再向容量瓶中滴加蒸餾水,否則濃度偏小。

          考點(diǎn):考查溶液的配制有關(guān)問(wèn)題。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          質(zhì)量相同的下列氣體中,相同條件下體積最大的是( )

          ACH4 BN2 CCO2 DSO2

           

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          ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說(shuō)法中正確的是

          AKClO3在反應(yīng)中是還原劑

          B1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

          C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

          D1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

           

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          物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一;瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與它屬于同類的是

          AC60、O3 BH2O2、N2O4 CH2SO4H2CO3 DNa2SO3、KMnO4

           

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          自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在,下面是混合物的分離和提純,請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

          1)除去NaCl固體中混有的少量CaCO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為: 、蒸發(fā)、結(jié)晶。

          2)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)化學(xué)式) 、 、 。

           

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          海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

          A步驟的操作是過(guò)濾

          B可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

          C步驟的操作分別是過(guò)濾、萃取

          D步驟中加入的有機(jī)溶劑可能是苯或CCl4

           

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          A3 mol/L B2 mol/L C1.4 mol/L D1 mol/L

           

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          1)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填編號(hào))。

          2)寫出反應(yīng)的離子方程式 。

          3X溶液中主要陽(yáng)離子是Na+ 。

          4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

          溶解;②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加適量鹽酸;⑤ 。(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟)

          5)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 。

           

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          膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

          A.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能

          B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

          C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間

          D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

           

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