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          氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
          A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
          B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
          C．35g35Cl2氣體的體積約為11.2L
          D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g.mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A錯(cuò)，35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17；B正確，1H35Cl分子的中子數(shù)為18，所以1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023；C錯(cuò)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；D錯(cuò)，35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol－1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
          （1）寫出A作電極材料時(shí)的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程：　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）用D的單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）寫出銅單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．酸性氧化物在常溫下均呈氣態(tài)
          B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性也越強(qiáng)
          C．非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物一定是共價(jià)化合物
          D．共價(jià)化合物的分子中一定不含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B是元素周期表中同周期相鄰主族的元素，A、B的原子序數(shù)依次為a、b且a＜b，則a、b之間不可能存在的等式關(guān)系是
          A．b=a+1    B．b=a+11    C．b=a+18    D．b=a+25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
          1
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		D
          		 
          		B
          		A
          		 
          3
          		J
          		I
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          		C
          		G
          		F
          		E
          4
          		L
          		K
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		N
          		 
          5
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		M
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          6
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           （用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是        ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是          ．J、C、F中，原子半徑最小的元素是          ；屬于過渡元素的是          （該空用字母表示）,第六周期的元素共有       種。
          （2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以      （填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對(duì)應(yīng)的堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                ，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈      色。
          （3）N元素在周期表中的位置是                 ，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          3
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		⑾
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑿
          		 
          ⑴寫出⑥的元素符號(hào)：   ，⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖    ，②的單質(zhì)的電子式     ，①的氫化物結(jié)構(gòu)式   。
          ⑵在這些元素中，最不活潑的元素是            （用元素符號(hào)作答）。
          ⑶在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是         ；（用化學(xué)式作答，下同）堿性最強(qiáng)的是         ；呈兩性的氫氧化物的是          。
          ⑷在這些元素中，原子半徑最大的是        （用元素符號(hào)作答）。
          ⑸這些元素中形成的堿性最強(qiáng)的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應(yīng)的離子方程式是
                                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是                        
          A．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2OB．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
          C．堿性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3D．金屬性：Na > Mg > Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同狀況下，等體積的14N17O和14C16O分子中所含中子總數(shù)（   ）
          A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列各項(xiàng)比較中錯(cuò)誤的是
          A．原子半徑：Li<Na<KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
          C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S> HFD．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2
          

			
          

			
          
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