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          【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如圖表示生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，則下列離子方程式正確的是（ ）
          A. 0－v1：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
          B. v1－v2：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
          C. v2－v3：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
          D. 0－v2：Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項，因為Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3，所以向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，再產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，故A、B都錯誤；C項，因為Al(OH)3與NaOH溶液能反應，所以沉淀達到最大時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀又會減少，反應為：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O，故C正確；D項，0－V2時，產(chǎn)生沉淀并達到沉淀量最大，所以不會生成AlO2-，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，
          （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，
          則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
          A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的式量為58，根據(jù)下列條件回答下列問題:
          （1）若該有機物只由C、H兩種元素組成，則可能的有機物名稱是:
          ①________________________②____________________________
          （2）若為含氧衍生物，且分子中有甲基無“C=C”，則可能的結構簡式為：
          ③________________________④____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關藥品的保存和使用正確的是：
          A. 溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中
          C. 盛放燒堿的試劑瓶應用玻璃塞D. 金屬鈉保存在乙醇中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
          A. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
          B. 0～5min內，v（H2）=0.1mol/（Lmin）
          C. 10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          D. 12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ①單位時間內生成n molO2,同時生成2n molNO2
          ②單位時間內生成n molO2,同時生成2n molNO
          ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化的反應速率之比為2:2:1
          ④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變 
          ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新型納米材料，石墨烯被稱為“黑金”，是“新材料之王”，科學家甚至預言石墨烯將“徹底改變21世紀”。極有可能掀起一場席卷全球的顛覆性新技術新產(chǎn)業(yè)革命。石墨烯一層層疊起來就是石墨，厚1毫米的石墨大約包含300萬層石墨烯。英國曼徹斯特大學的兩位科學家安德烈·蓋姆（AnD．re Geim）和克斯特亞·諾沃消洛夫（Konstantin Novoselov）從高定向熱解石墨中剝離出石墨片，然后將薄片的兩面粘在一種特殊的膠帶上，撕開膠帶，就能把石墨片一分為二。不斷地這樣操作，于是薄片越來越薄，最后，他們得到了僅由一層碳原子構成的薄片，這就是石墨烯(如圖)。
           石墨 石墨稀
          （1））石墨、金剛石、C60等互稱為___________________；
          （2）已知25℃,101KPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
           C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；△H=－393.51kJ.mol-1
           C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)；△H=－395.41kJ.mol-1
           C(金剛石)=C(石墨);△H =________kJ/mol 
          （3）石墨和金剛石相比，更穩(wěn)定的是：________________；
          （4）請用化學知識解釋科學家為什么可以用特殊的膠帶將石墨不斷地粘撕得到石墨烯： _______________。
          （5）12g石墨烯中含有___________NA個如圖所示的六元環(huán)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，加熱時既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的物質是(　 　)
          A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
          A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
          B. 摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
          C. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
          D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
          

			
          

			
          
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