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          【題目】1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成3molCO2和2molH2O,此烴是(　　)
          A. C3H4B. C3H6C. C3H8D. C4H10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          令該烴的分子組成為CxHy，根據(jù)C原子守恒、H原子守恒計(jì)算x、y的值，據(jù)此確定分子式。
          令該烴的分子組成為CxHy，1mol該烴完全燃燒，生成3molCO2和2molH2O，根據(jù)C原子守恒有1mol×x=3mol×1，解得x=3，根據(jù)H原子守恒由1mol×y=2mol×2，解得x=4，故該有機(jī)物的分子式為C3H4。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述的方法不正確的是（ ）
          A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
          B.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
          C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
          D.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是
          A. b極附近溶液的pH增大
          B. a極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+
          C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
          D. 當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，可得到2 molLiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以某種軟錳礦(主要成分MnO2，同時(shí)含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如下：
          已知：Mn(OH)2極易被空氣氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33。
          (1)濾渣A的化學(xué)式是_________；溶液B中的主要陰離子有______________。
          (2)為避免引入雜質(zhì)，②步調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)是____________；調(diào)節(jié)pH除雜過(guò)程中，后析出的
          沉淀是________________。
          (3)濃硫酸與MnO2反應(yīng)也能生成Mn2+，其化學(xué)方程式是___________________。
          (4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會(huì)歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應(yīng)保證_______________。
          ④步溶解水應(yīng)煮沸的目的是_____________________。
          (5)⑤步的陽(yáng)極電極反應(yīng)式是____________；該法電解時(shí)要產(chǎn)生污染，其原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
          A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl
          C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
          A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-
          C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. O2-向正極移動(dòng)
          B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO－2e-+O2-=NO2
          C. O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2O
          D. 反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：
          密度/(g·cm-3)
          沸點(diǎn)/℃
          水溶性
          1-丁醇
          0.81
          117.7
          可溶
          乙 酸
          1.05
          117.9
          互溶
          乙酸丁酯
          0.88
          126.3
          微溶
          實(shí)驗(yàn)操作流程為：
          （1）裝置a的名稱是_____________，其中冷卻水的流動(dòng)方向是____________。 
          （2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為___________________________________。加熱回流時(shí)，分水器中液體分為兩層，適時(shí)放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是________________________________________。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽。下列說(shuō)法不正確的是____________（填序號(hào)）。
          A．最初用10mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
          B．用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
          C．分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
          D．分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
          （4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無(wú)水硫酸鎂，其目的是________________________。
          （5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。
          （6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大
          B. a點(diǎn)時(shí)，c (H2N2O2) > c (Na+)
          C. m點(diǎn)時(shí)，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
          D. m點(diǎn)到n點(diǎn)， 比值增大
          

			
          

			
          
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