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          為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是
          A．稀氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：Fe3+易水解生成氫氧化鐵，所加入物質(zhì)起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，從而形成氫氧化鐵沉淀而除去，但不能引入新的雜質(zhì)。加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，雖可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但都引入新的雜質(zhì)離子NH4＋、Na＋，不符合除雜的原則。加入碳酸鎂、氧化鎂或氫氧化鎂等物質(zhì)，中和溶液中的氫離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，從而促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，因此正確的答案選C。
          考點(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用、離子的除雜
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（  ）
          A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
          B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
          C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
          D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在醋酸的電離過程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是
          A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) 
          C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25 ℃）
          		1.8×l0-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
           
          則下列有關(guān)說法正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
          C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進(jìn)水的電離。則Y元素是
          A．LiB．FC．NaD．Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 
          B．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 
          C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) 
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 
          A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
          C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是
          A．c（OH一）>c（H+）時(shí)，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時(shí)，a>b
          C．c（OH一）=c（H+）時(shí)，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時(shí)，a<b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對(duì)圖像的分析，你認(rèn)為下列推斷正確的是
          A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1 
          B．在pH=7時(shí)溶液中[Na－]=[Cl－] 
          C．在pH=6時(shí)：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－] 
          D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－ 
          

			
          

			
          
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