【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
【答案】D
【解析】
圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。
A．常溫下Y的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中一定不是Z單質(zhì)的沸點最高，故A錯誤；
B．Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，而Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，故B錯誤；
C．非金屬性X＞W，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯誤；
D．同一周期從左向右，非金屬性增強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強，則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強，故D正確；
故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，分兩組做了以下實驗。
(1)甲小組同學(xué)用足量的鋁與50 mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，并用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 反應(yīng)結(jié)束時 |
氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 | 560 |
①哪一時間段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大__，原因是____；
②反應(yīng)進行到10 min時，便不再有氣泡產(chǎn)生，該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是__，整個反應(yīng)過程中HCl的反應(yīng)速率為____；
(2)乙小組學(xué)生也做了同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，不好測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體：A．蒸餾水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是____，不可行的理由是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 生成黑錳礦的反應(yīng)中，3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2
D. 反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
(1)B的化學(xué)式_________。
(2)加過量A的原因是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；____________。
(3)加過量B的原因是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實驗事實正確的是（ ）
出現(xiàn)環(huán)境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu－Zn原電池 | Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng) |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經(jīng)過負(fù)極→陰極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連 | 犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。
(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。
(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。
(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2
CH3OH
B.反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大壓強，平衡正向移動，K不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠，最后呈紅褐色。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C. 從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
