【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A. 3：1 B. 6：1
C. 2：3 D. 1：3
【答案】B
【解析】
氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉中，則由圖象可知，則0.4～0.5體積的NaOH發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子的物質(zhì)的量，即得出氯離子的物質(zhì)的量，再由0～0.4體積NaOH發(fā)生鎂離子、鋁離子分別與堿反應(yīng)生成沉淀，可確定鎂離子的物質(zhì)的量，即得出硫酸根離子的物質(zhì)的量。
第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，由第二條直線可知加入0.1體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是0.1cmol，氯離子的量為0.3cmol，這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.3體積，再根據(jù)第一條直線可知，0.4-0.1×3=0.1體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4為0.05cmol，硫酸根離子的量為0.05cmol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.3cmol：0.05cmol=6：1，故選B。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol
C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol
D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99．6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）
CO2 (g)+ H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）:
反應(yīng)時(shí)間/min | n（CO）/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為
B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝ 0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大
D. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測(cè)溶液的pH | pH試紙變紅（約為4） |
| ⅰ．開(kāi)始通入100 mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； |
（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。
（2）pH≈4的原因是 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）。
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是 ；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是 。
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
a | 取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩 |
| Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+ |
b | 取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩 | CCl4層沒(méi)有明顯變化 |
|
c | | CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色 | Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法正確的是
A. 肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)
B. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
C. 只能用金屬作還原劑冶煉金屬
D. 如圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3(s) + 3H2(g)
W (s) + 3H2O (g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：
WO2(s) + 2H2(g)
W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1
WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1
則WO2(s)WO2(g) 的ΔH = ______________________。
（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2(g)
WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有________（填序號(hào)）。
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。
①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)＝c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：
（1）氣體A的成分是_______（填化學(xué)式，下同） ，氣體B的成分是_______。
（2）X溶液中一定存在的離子是______________。
（3）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：______________。
（4）寫(xiě)出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是( )
A. Na和O2 B. Cu和硝酸 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
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