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          【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
          C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
          D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是
          A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是( )
          A．CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
          B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
          C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
          D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是(   )
          A.正極反應(yīng)中有CO2生成
          B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
          C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動(dòng)。下列說法中正確的是( )
          A.傳感器中通過的電流越大,CO的含量越低
          B.工作時(shí)電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極b
          C.工作時(shí)電極b作正極,電流由電極a流向電極b
          D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是
          選項(xiàng)
          強(qiáng)電解質(zhì)
          弱電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          CaCO3
          HF
          SO2
          B
          NaCl
          NH3
          BaSO4
          C
          Fe
          HCl
          蔗糖
          D
          HNO3
          Fe(OH)3
          MgO
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
          (1）實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。
          (2）從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號(hào)）。
          Ⅱ.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          (3）寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol）。
          ①溫度差的平均值為__________。
          ②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母）。
          A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
          ③近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃），則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母）。
          A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          B．量取 NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          D．用溫度計(jì)測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）
          ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
          A．①②④②③  B．④②①②③
          C．①②③②④  D．④②③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
          B、已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
          C、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
          D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
          

			
          

			
          
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