Question

【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變

C. 當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 該反應(yīng)在250℃時的平衡常數(shù)小于1.44

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)= v(Y)=(0.04/10/2) mol/(L·min)=2.0×10-3mol/(L·min)，故A錯誤；B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，相當(dāng)于加壓，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，所以加壓平衡不移動，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C. 當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯誤；D. 該反應(yīng)在300℃時，平衡常數(shù)為1.44，降溫平衡右移，250℃時的平衡常數(shù)大于1.44，故D錯誤。故選B。