Question

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₂H₂是非極性分子

D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是              。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在                   。

A.共價(jià)鍵     B.非極性鍵         C.配位鍵      D.σ鍵       E.π鍵

寫出一種與 CN^-  互為等電子體的單質(zhì)分子式                       。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于    區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

① 確定該合金的化學(xué)式              。

② 若晶體的密度＝ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為          cm。

 

Answer 1

【答案】

（1）①H<C<N<O（2分）  ②BC（2分）

（2）①具有孤對電子（1分）   ②B （1分）   N₂ （2分）

（3）  d區(qū)（1分）           （4） ①Fe₂Al  （3分）②（3分）

【解析】（1）①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以大小順序是H<C<N<O。

②CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是so雜化，B不正確。苯分子中的碳碳鍵既不是碳碳單鍵，也不是碳碳雙鍵，而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，C不正確。A正確，CO₂是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，D正確，答案選BC。

（2）①配體中必需含有孤對電子，否則不能形成配位鍵。

②根據(jù)六氰合亞鐵離子的化學(xué)式可知，分子中不存在非極性鍵，答案選B。電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以與 CN^-  互為等電子體的單質(zhì)分子是氮?dú)狻?/p>

（3）區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最后填入電子的能級名稱，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Ti屬于d區(qū)。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有的鐵原子是8×1/8＋6×1/2＋12×1/4＋1＝8。鋁在晶胞內(nèi)部，所以含有4個(gè)鋁原子，因此化學(xué)式為Fe₂Al。設(shè)此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為x，則有，解得x＝。