Question

【題目】下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：

資料：相關(guān)金屬離子濃度為時(shí)形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

金屬離子
開(kāi)始沉淀的	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的	2.8	8.3	8.2

（1）閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，目的是______________。

（2）溶浸過(guò)程使用過(guò)量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：

。下列判斷正確的是____________（填字母序號(hào)）。

a.浸出液中含有等陽(yáng)離子

b.加入硫酸，可以抑制水解

c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：

（3）工業(yè)除鐵過(guò)程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過(guò)程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過(guò)程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

②除鐵過(guò)程中可以控制溶液中的操作是_______________。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 ab 調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵 控制加入的量、通入的速率

【解析】

（2）注意和是過(guò)量的，且生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式需要注意拆分問(wèn)題；

（3）注意除去鋅離子中的鐵離子雜質(zhì)，可以加入氧化鋅、氫氧化鋅、碳酸鋅等調(diào)節(jié)PH，其中a是氧化物。

（1）粉碎閃鋅礦能增大固體接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）a.由分析可知，浸出液中溶質(zhì)為和、硫酸亞鐵和硫酸鋅，則含有等陽(yáng)離子，故a正確；

b.水解顯酸性，加入硫酸，可以使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，故b正確；

c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：，故c錯(cuò)誤；

（3）①由分析可知，a可以是，作用是調(diào)節(jié)溶液的，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀以除鐵；

②除鐵過(guò)程中可以控制溶液中的操作可以是控制加入的量、通入的速率等。