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          【題目】如表是元素周期表的前四周期：
          I A
          II A
          III A
          IV A
          V A
          VI A
          VII A
          0
          一
          A
          二
          B
          C
          D
          E
          F
          三
          G
          H
          I
          四
          J
          回答下列問題：
          （1）G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是____，I與J的原子序數(shù)相差為_____．
          （2）上述10種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是_____，E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號回答）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  18   
          【解析】由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Br；
          （1）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2，其中含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是Na2O2；I與J的原子序數(shù)相差為35-17=18；
          （2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則上述10種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。
          （1）已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。
          A．每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量 
          B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
          C．每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量 
          D. 每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
          （2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________。
          化學(xué)鍵
          H—H
          H—F
          H—Cl
          H—Br
          鍵能/kJ/mol
          436
          565
          431
          368
          A. H2  B. HF C. HCl D. HBr
          （3）能用鍵能大小解釋的是____________。
          A 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
          C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
          （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常溫下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
          寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________．
          （5）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
          ①寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________．
          ②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式：______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016課標(biāo)Ⅲ】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。
          (二)過氧化鈣的制備
          （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
          （4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。
          （5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
          （6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸。反應(yīng)原理如下：
          2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa
          C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
          相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表：
          苯甲醛
          苯甲醇
          苯甲酸
          苯
          沸點(diǎn)/℃
          178
          205
          249
          80
          熔點(diǎn)/℃
          26
          -15
          122
          5.5
          苯甲酸在水中的溶解度
          17℃
          25℃
          100℃
          0.21g
          0.34g
          5.9g
          實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出。
          儀器A的名稱為_______，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：_______。
          （2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______
          A.分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)是否漏水
          B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩
          C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
          D.分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
          （3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，正確的應(yīng)改為_____________。
          （4）抽濾時(shí)（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上還粘有少量晶體，用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌，洗滌應(yīng)____________。
          （5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時(shí)可以加熱），再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為_____%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
          A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
          D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（ ）
          A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
          C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釔的常見化合價(jià)為+3價(jià)，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
          已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          離子
          開始沉淀時(shí)的pH
          完全沉淀時(shí)的pH
          Fe3+
          2.7
          3.7
          Y3+
          6.0
          8.2
          ②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題：
          （1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
          ①最好選用鹽酸和__________兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
          A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
          ②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
          （2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)，a應(yīng)控制在__________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。
          （3）煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
          A ．分液、萃取、蒸餾 B． 萃取、蒸餾、分液
          C ．分液、蒸餾、萃取 D． 蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）△H=﹣196kJmoL-1，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，V(正)＞V(逆）
          B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
          C．平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol
          D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量
          

			
          

			
          
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