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          右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是
          A．該電池負極反應(yīng)為：2Fe2+-2e-2Fe3+
          B．當有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56g
          C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：該原電池中，鐵作負極，石墨作正極，A．負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－═Fe2＋，A錯誤；B．當有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少的質(zhì)量=××56g·mol－1=28g，B錯誤；C．石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．鹽橋中K＋移向正極電解質(zhì)溶液，即移向FeCl3溶液，D正確；選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

          （1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒。
          ②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________。
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
          ②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          ③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖，回答下列問題：

          （1）電極X的材料是    ，電解質(zhì)溶液Y是           。
          （2）銀電極為電池的     極。
          （3）鹽橋中陽離子向      移動（填“左 ”或“右”）。
          （4）外電路中電子是從      （填電極材料名稱，下同）電極流向        電極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．電子通過外電路從a極流向b極
          B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
          C．每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
          D．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各個裝置中能組成原電池的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 
          A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) 
          B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
          C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
          D．該電池的負極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：
              
          （1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向。
          （2）寫出正、負極反應(yīng)的方程式。正極：                ，負極：               。
          （3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是                 。
          a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
          b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
          c．用毛細尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
          （4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施        （填“可行”或“不行”）。
          （5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時就會使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實驗時導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是      。消除這一現(xiàn)象的簡單操作是                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電池敘述正確的是
          A．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)
          B．鉛蓄電池放電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程
          C．鋅電錳干池碳棒是負極，鋅片是正極
          D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示裝置：

          （1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                     。
          兩極反應(yīng)式為：正極                            ； 
          負極                            ，該裝置將     能轉(zhuǎn)化為     能。
          （2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為         ，
          總反應(yīng)方程式為                                     。
          

			
          

			
          
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