Question

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確；
故選：CD．