【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
【答案】C
【解析】
由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的
，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將生成的
稀釋，減小爆炸危險，④中發(fā)生
，因與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的
。
A．②為飽和食鹽水可除去氯氣中的，③中濃硫酸干燥氯氣，A正確；
B．因在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸，故干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險，B正確；
C．由沸點可知⑤中進行冷卻分離,最后出來的氣體為空氣及過量的，在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯誤；
D．因與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確；
故答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，A、X是常見單質(zhì)，Y在常溫下為無色液體，B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。
回答下列問題：
（1）若B為能導(dǎo)致酸雨的氣體，則D的化學(xué)式可能是__。
（2）若C為淡黃色固體，D為強堿溶液，則C→D的離子方程式為__。
（3）若A為淡黃色固體，D為強酸，則D的濃溶液與碳反應(yīng)生成氣體B的化學(xué)方程式為__。
（4）若A為黃綠色氣體，X為常見金屬，則X與B溶液反應(yīng)的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。（填標號）
A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡，依圖所示：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。
A．到達t時刻該反應(yīng)已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。
（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。
補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____________。
（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________。
（3）SO2 有強還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，則需要標準狀況下的 SO2______________升。
（4）發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2).a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_____（填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)式是__________，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
Ⅱ(3).有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。
(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極為_________極（填“陽”或“陰”）發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）極。該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
（1）儀器a的名稱：________。
（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。
（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。
（4）裝置C所盛試劑是_______________，
C中反應(yīng)的離子方程式是________________。
（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體
圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）
氣體 | a | b | c | d |
| 稀鹽酸 |
| 飽和 | 濃 |
| 濃鹽酸 |
| NaOH溶液 | 濃 |
| 稀 | Cu | 品紅溶液濃 |
|
| 稀鹽酸 | 鋅粒 | NaOH溶液 | 濃 |
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個電子。請回答：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子．
（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化，XH3的立體構(gòu)型是___。
（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點高低：XY2__ZY。
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是____。
（5）R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為___。
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