日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+ 4HNO3 （�。�= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________       ____
          （2）當(dāng)有32.4克銀溶解時(shí)，反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？
          （3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時(shí)，有多少克HNO3被還原？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
          （2）2.24L  （3）4.2g
          考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。
          （1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
          （2）32.4g銀是324g÷108g.mol＝0.3mol，所以根據(jù)方程式可知生成NO是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。
          （3）0.2mol銀失去0.2mol電子。稀釋在反應(yīng)中得到3個(gè)電子，所以被還原的硝酸是。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
          ⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                  ．
          ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是       ．
          A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
          ⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
           
          ①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
          ②溶液中H+的移動(dòng)方向由     極到     極；(用A、B表示)
          ⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
          b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
          c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL
          根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
          ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
            Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
          ②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是               ．
          ③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說(shuō)法正確的是：
          A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 
          B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
          C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol
          D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應(yīng)后R2O6n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O3n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反應(yīng)中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是
          A．15gB．18gC．21gD．30g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
          A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫(xiě)下列空白：
          V（Cl2）(標(biāo)況，L)
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          n(Cl—)   /mol
          		1.5
          		1.75
          		2.25
          n(Br—)   /mol
          		1.5
          		1.4
          		0.9
          n(I—)/mol
          		a
          		0
          		0
          ⑴當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：                     
          ⑵表中a的值為         
          ⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質(zhì)的量之比為            
          ⑷原溶液中I—的物質(zhì)的量濃度為            
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)已知離子反應(yīng)：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO3-中的化合價(jià)是______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案