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        1. 【題目】某工業(yè)廢水中含有CNCr2O72等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理,回答下列問題:

          1步驟中,CNClO氧化為CNO的離子方程式為:_________________。

          2步驟的反應(yīng)為S2O32Cr2O72H―→SO42Cr3H2O(未配平),則每消耗0.4 mol Cr2O72轉(zhuǎn)移________mol e

          3Cr3廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_________________

          425 下,將a mol·L1NaCN溶液與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH7,則a__________0.01(、”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka______________________。

          5取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是:___________________,___________________。

          【答案】1CNClO===CNOCl;22.4

          3調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均給分)

          4;(100a1)×107 mol·L1

          5Cu22OH===Cu(OH)2;Cu(OH)2(s)S2(aq)===CuS(s)2OH(aq)(不注明狀態(tài)也可)

          【解析】

          試題分析:由流程可知,CN-廢水調(diào)整溶液pH加入NaClO溶液,氧化CN-離子反應(yīng)生成CNO-的廢水,含Cr2O72-的廢水調(diào)整溶液pH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水,處理的廢水繼續(xù)處理得到待測(cè)水樣。

          1堿性條件下,CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO-、Cl-離子,離子反應(yīng)為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-,故答案為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;

          2根據(jù)0.4 mol Cr2O72-等轉(zhuǎn)化為Cr3+,鉻元素化合價(jià)降低3價(jià),0.4molCr2O72-共得到了0.4×(2×3)mol=2.4mol,故答案為:2.4

          3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去,故答案為:調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去;

          4由于反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,當(dāng)a=0.01時(shí),恰好反應(yīng),生成了氰化氫溶液,溶液顯示酸性,則氰化鈉應(yīng)該多些,故a0.01; 由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)pH=7,可知c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=mol/L-mol/L,再根據(jù)物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=c(Na+)=mol/L;Ka==(100a-1)×10-7 molL-1;故答案為:>;(100a-1)×10-7 molL-1

          5藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,CuS(s)Cu(OH)2(s)更難溶,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,涉及的離子反應(yīng)方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq),故答案為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

          A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,應(yīng)分類回收利用

          B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源

          C.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

          D.將廢棄的植物油即“地溝油”蒸餾可以重新作為食用油

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:

          已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

          F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

          試回答:

          (1)H中含有的官能團(tuán)名稱是

          (2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

          (3)寫出反應(yīng)類型 C→D ;E→F

          (4)1mol C與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗 molBr2

          (5)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請(qǐng)寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液

          反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          (6)W的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);則該同

          分異構(gòu)體共有 種.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )

          A. 0.4 mol B. 0.5 mol

          C. 0.6 mol D. 0.8 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】唐代劉禹錫撰于818年的傳信方中有這樣一段描述治氣痢巴石丸,取白礬一大斤。以炭火凈地?zé)钪M,則其色如雪,謂之巴石。據(jù)此推測(cè),用于治氣痢巴石丸,其主要原料的化學(xué)成分為

          A.CuSO4 B.FeSO47H2O C.KAlSO427H2O DFe2SO437H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定,下列兩個(gè)反應(yīng):

          P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H1

          4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2

          H1H2的關(guān)系是

          AH1=H2 BH1H2 CH1H2 D.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.6mol鋅粉跟過量鹽酸反應(yīng),在一定溫度下,為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)混合物中加入適量的

          A銅粉 B醋酸鋅溶液 C氯化銅固體 D二氧化錳

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】加熱條件下,將24.0gCuOFe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。下列有關(guān)敘述中不正確的是(

          A. 原混合物中CuOFe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1

          B. 參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g

          C. 原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g

          D. 原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是

          A.2Na+MgCl2=2NaCl+Mg

          BMgCl2(熔化) Mg+Cl2

          C2MgO2Mg+O2

          DMgO+CMgO+C

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