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        1. 【題目】某工業(yè)廢水中含有CNCr2O72等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理,回答下列問題:

          1步驟中,CNClO氧化為CNO的離子方程式為:_________________。

          2步驟的反應為S2O32Cr2O72H―→SO42Cr3H2O(未配平),則每消耗0.4 mol Cr2O72轉移________mol e。

          3Cr3廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。

          425 下,將a mol·L1NaCN溶液與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH7,則a__________0.01(”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka______________________

          5取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是:______________________________________。

          【答案】1CNClO===CNOCl;22.4

          3調節(jié)廢水pH,使其轉化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均給分)

          4;(100a1)×107 mol·L1;

          5Cu22OH===Cu(OH)2;Cu(OH)2(s)S2(aq)===CuS(s)2OH(aq)(不注明狀態(tài)也可)

          【解析】

          試題分析:由流程可知,CN-廢水調整溶液pH加入NaClO溶液,氧化CN-離子反應生成CNO-的廢水,含Cr2O72-的廢水調整溶液pH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應得到含硫酸根離子的廢水,處理的廢水繼續(xù)處理得到待測水樣。

          1堿性條件下,CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成CNO-、Cl-離子,離子反應為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-,故答案為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;

          2根據(jù)0.4 mol Cr2O72-等轉化為Cr3+,鉻元素化合價降低3價,0.4molCr2O72-共得到了0.4×(2×3)mol=2.4mol,故答案為:2.4;

          3Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是調節(jié)廢水pH,使其轉化成Cr(OH)3沉淀除去,故答案為:調節(jié)廢水pH,使其轉化成Cr(OH)3沉淀除去;

          4由于反應后測得溶液pH=7,當a=0.01時,恰好反應,生成了氰化氫溶液,溶液顯示酸性,則氰化鈉應該多些,故a0.01; 由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)pH=7,可知c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=mol/L-mol/L,再根據(jù)物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=c(Na+)=mol/L;Ka==(100a-1)×10-7 molL-1;故答案為:>;(100a-1)×10-7 molL-1

          5藍色沉淀為Cu(OH)2,CuS(s)Cu(OH)2(s)更難溶,發(fā)生了沉淀的轉化,涉及的離子反應方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq),故答案為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2;Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)。

          練習冊系列答案
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          F的結構簡式為:

          試回答:

          (1)H中含有的官能團名稱是

          (2)寫出X的結構簡式 ,推測B的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學環(huán)境的氫原子.

          (3)寫出反應類型 C→D ;E→F

          (4)1mol C與濃溴水反應,最多可以消耗 molBr2

          (5)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液

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          A. 0.4 mol B. 0.5 mol

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