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          一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是
          ①容器內(nèi)氣體的壓強                    ②混合氣體的密度
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量          ④B的物質(zhì)的量
          A．只有④　B．②③
          C．②③④　D．①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應前后氣體的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的壓強始終不變。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容器體積不變，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以②可以說明�；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，氣體的物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量變化，所以③可以說明。當氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，反應即達到平衡狀態(tài)。所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b％。試問a、b值的大小關(guān)系為___           _。
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。
          A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高
          （3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：
          ①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則負極反應式為____________    ____，
          ②如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則正極反應式為_____           ___________，
          ③如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負極反應式為                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：3R（氣）+4Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的75%，則化學方程式中的n值是（  ）                                        
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
          B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          D．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．合成氨需用鐵觸媒加快反應速率
          B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是(    )
          A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3>P4，Y軸表示A2的濃度
          C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

          請回答下列問題：
          (1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應速率為            。
          (2) t4～t5階段改變的條件為        ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t4～t5
          		t5～t6
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
          		K5
          則K1=              (保留兩位小數(shù))，
          K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
          (3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                    
                                                                                       。
          (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．最終可以生成2mol NH3
          B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0
          C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
          1．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______；T1℃達到平衡時，N2的平均反應速率＝_______。
          2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
          3．30 min后，升高溫度至T2℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
          a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
          4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
          a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N2的濃度是原來的2倍
          c．反應放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半
          

			
          

			
          
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