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          結合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是
          A．若X為NaCI，K與M相連時，石墨電極反應為
          B．若X為硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負極受到保護
          C．若X為硫酸，K與N相連時，溶液中H＋向Fe電極移動
          D．若X為NaCI，K與N相連時，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有藍色沉淀生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、K與M相連時，石墨電極為正極，O2得電子，錯誤；B、若X為硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負極失去電子發(fā)聲腐蝕，錯誤；C、若X為硫酸，K與N相連時，Zn為負極，溶液中H＋向正極即Fe電極移動，正確；D、若X為NaCI，K與N相連時，Zn為負極，F(xiàn)e不反應，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，不反應，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是
          A．負極反應式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O　 
          B．正極反應式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O
          C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　 
          D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

          A．為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
          B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
          C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負極
          D．此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
          A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
          B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
          C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
          D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是
          A．通入CH3OH的電極為負極
          B．隨著放電的進行，負極附近pH上升
          C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－
          D．通入O2的一極電極反應為 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質的應用新領域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
          （1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質有     、     （填化學式）。
          （2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

          回答下列問題：
          ①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學式）。
          ②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
          Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
          ③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
          ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
          ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
          當[CuCl2]－完成轉化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
          ④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

          ①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
          ②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
          A．該裝置能將電能轉化為化學能
          B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑
          C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
          D．裝置內(nèi)總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )
          A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
          B．電池負極反應式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
          C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
          D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是            
          A．鎂作Y電極
          B．電池工作時，Na＋向負極移動
          C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
          D．X電極上發(fā)生的反應為ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋
          

			
          

			
          
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