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          下列實驗正確的是
          A．配制一定濃度溶液 B．制取并收集Cl2 C．鐵的析氫腐蝕 D．驗證氨氣易溶于水 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：氫氧化鈉固體不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解、冷卻至25℃時，才能移入容量瓶中，且移液時一定要使用玻璃棒引流，故A錯誤；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，必須使用酒精燈加熱，氯氣的密度比空氣大，必須用長進短出排氣法收集，短進長出不能趕走集氣瓶中的空氣，故B錯誤；NaCl（食鹽）是強酸強堿鹽，食鹽水呈中性，則鐵、碳、中性電解質(zhì)溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性環(huán)境中才可能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；氨氣極易溶于水，瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，瓶內(nèi)外氣體出現(xiàn)很大的壓強差，若氣球體積迅速增大，說明氨氣易溶于水，故D正確。
          考點：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及一定體積一定濃度溶液的配制、實驗室制取并收集氯氣、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕、氨氣的溶解性實驗方案的設(shè)計與評價。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> 
          A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
          C．驗證氨氣在水中溶解度的大小D．實驗室用氯化銨制少量氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是 

          實驗
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結(jié)論
           
          A
                     		Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
                     		活動性：Al＞Fe＞Cu
           
          B
                     		試管中收集到無色氣體
                     		銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO
           
          C
                     		試管b比試管a中溶液的紅色深
                     		增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
           
          D
                     		長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變
                     		裝置氣密性良好
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下進行性質(zhì)比較的實驗設(shè)計，不合理的是
          A．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中 
          B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中 
          C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L¯1NaOH溶液中 
          D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示實驗合理的是
          A．圖1為證明非金屬性強弱：S>C>Si B．圖2為制備少量氧氣  
          C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D．圖4制備并收集少量NO2氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是
          A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH 
          B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
           
          C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 
          D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗?zāi)苓_到目的的是
          A．用鋅與稀硝酸制備H2 
          B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯 
          C．用丁達爾效應(yīng)鑒別雞蛋白溶液和食鹽水 
          D．用水來除去NO2中少量的NO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

          ⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。
          ⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。
          ⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
          a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀 
          ⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：
          ①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
          ②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
          (NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
          [發(fā)生反應(yīng)為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
          ③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL。
          （1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
          （2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
          （3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

          （4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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