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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          		V
          原子半徑/nm
          		0.090
          		0.118
          		0.075
          		0.073
          		0.102
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+5、+3、-3
          		-2
          		+6、-2
          下列敘述不正確的是
          A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
          B．與的核外電子數(shù)相等
          C．Y與W形成的化合物具有兩性
          D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          短周期中，化合價有+6、—2價的元素必為S元素，即V為S元素；W為O元素；X為Be元素；Y為AL元素；Z為N元素；所以
          A正確，X、Z、W位于同周期，第二周期；Y與V位于同周期，第三周期；
          B錯，AL3+離子核外有10個電子，S2—離子核外有18個電子；
          C正確，Y與W形成的化合物為氧化鋁，典型的兩性氧化物；
          D正確，Z的氫化物為NH3，V的最高價氧化物的水溶液為H2SO4；反應(yīng)后生成硫酸銨；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是          ，3d軌道半充滿的是          ，4s軌道半充滿的是            。
          （2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是           軌道上的電子，其電子云在空間有                             伸展方向；元素X的氫化物的電子式是             。元素Y的原子最外層電子排布式為nsn—1npn+1，元素Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式               ，Y的電負(fù)性比X       （填大、�。Ｔ赬的單質(zhì)分子中，X的原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長________（填長或短）；X分子中的鍵能比白磷(P4)分子中的鍵能       （填大或小）
          （3）氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，氯化溴的電子式是              ，它是由        鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分
          子的電子式為              。氯化溴中溴顯      價，原因是                     
                                                                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分） 請回答 
          （1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是   。（2分）（填化學(xué)式，下同）
          （2）若酸性X>Y,且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
          （3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是               （2分）
          （4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
          ①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論
          是                                                   （3分）
          ②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：    （用化學(xué)式表示）（2分）
          ③當(dāng)X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日本地震引起的核反應(yīng)堆爆炸，對我國也產(chǎn)生了一定的影響，其中有131I。下列說法正確的是（   ）
          A．I元素的相對原子質(zhì)量為131B．131I可治療地方性甲狀腺腫大
          C．131I與127I兩核素互為同位素D．某溶液中通入過量Cl2，再加入淀粉溶液不變藍(lán)，證明其中沒有I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（ ）
          A．最外層有2e-一定在ⅡA
          B．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1
          C．CO2各原子最外層都滿足8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．ⅦA的氫化物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而逐漸升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．分子中一定含有化學(xué)鍵B．共價化合物一定不含離子鍵
          C．含有金屬元素的離子一定是陽離子D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物
          B．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵
          C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素
          D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是
          A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
          （1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
          （2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
          （3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
          （4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為      ；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學(xué)式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）
          

			
          

			
          
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