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        1. 【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

          1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ),寫出該化學(xué)方程式_________

          2)某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

          請回答:

          ①用裝置B收集氨時,氨的進(jìn)氣口是__(選填“a”“b”)。打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質(zhì)是______,______

          ②向CNaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____,(填現(xiàn)象)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===FeOH2↓+2NH4+_________。

          ③為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的__(填序號)。

          【答案】4NH3+5O24NO+6H2O a 極易溶于水 溶于水形成的溶液呈堿性 白煙 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 BD

          【解析】

          (1)氨的催化氧化生成NO和水;

          (2)①根據(jù)氨氣的水溶性和氨氣的密度來確定氨氣收集方法-向下排空氣法;氨氣極易溶與水,能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,溶于水的氨氣反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨是弱堿,電離產(chǎn)生氫氧根離子,具有堿性;

          ②濃鹽酸和濃氨水易揮發(fā),濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨;氨氣與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成氫氧化鐵,以此解答;

          ③氨氣極易溶于水,可用水吸收氨氣,注意防到吸。

          (1)氨催化氧化生成NO和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;

          (2)①因為氨氣極易溶于水,只能用排氣法收集,又因為氨氣的密度小于空氣的密度,所以應(yīng)該選擇向下排空氣法收集,氨氣從a口進(jìn)入空氣從b口排出;能夠形成噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水這一物理性質(zhì),產(chǎn)生紅色噴泉是因為氨氣溶于水后與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨具有堿性;

          ②濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨,該反應(yīng)為NH3+HCl═NH4Cl;FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+,然后出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,是因氫氧化亞鐵被氧化,發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

          ③氨氣極易溶于水,可用水吸收氨氣,但是應(yīng)該注意防止倒吸,BD都具有防倒吸功能,可以用來吸收氨氣,故答案為:BD。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

          A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

          B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

          C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

          D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實驗裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

          A.用圖所示裝置分離乙醇和碘的混合液

          B.用圖所示操作配制100 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液

          C.用圖所示裝置制取氯氣

          D.用圖所示裝置不能制取FeOH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑,某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下::

          請回答下列問題:

          1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

          2)步驟④中一系列處理的操作步驟:___________、洗滌、___________、冷卻、稱量.

          3)實驗中需用98%濃硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL,配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有___________,需用量筒量取濃硫酸________mL。

          4)若實驗無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量___________g(用含a的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>(  )

          A.氧化廢液中的溴化氫

          B.分離CCl4和水層

          C.分離四氯化碳和液溴

          D.密封存放單質(zhì)溴

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室在500 ℃時,隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2OSO3 SO2)。下列說法正確的是

          A. 取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3

          B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰

          C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3NH3

          D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的N2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將少量氯水加入到NaI溶液中的學(xué)生實驗產(chǎn)生了大量含碘廢液.某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體,實驗流程如下:

          已知:反應(yīng)②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+;卮鹣铝袉栴}:

          1)產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________。

          2)①中I2Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

          3)化合物B中含兩種元素,鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為38,則化合物B的化學(xué)式為____。

          4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則的化學(xué)方程式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下裝置工作時,下列說法不正確的是

          A. 鹽橋中Cl-Y極移動

          B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

          C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y

          D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D、E、F六種常見元素且原子序數(shù)依次增大:A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子,B的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子,C是所有元素中電負(fù)性最大的元素,D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素,E是主族元素且與F同周期,其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,F能形成紅色(或磚紅色)F2O和黑色的FO兩種氧化物。請回答下列問題:

          1)寫出F元素原子基態(tài)時價層的電子排布式___

          2B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(”),原因是____

          3C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點(diǎn)高,原因是____。

          4)與E元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布圖___

          5A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。

          ①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

          [F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型, 且當(dāng)[F(BA3)4]2+中的兩個BA3被兩個Br取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。

          a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V

          6D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___,且原因是___

          7CE能夠形成化合物M,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),求晶體M的密度()____。(只列表達(dá)式即可)

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