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          下列離子方程式中正確的是
          A．在少量Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨濃溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ 
          B．雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+ 
          C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O 
          D．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A,符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，拆寫(xiě)無(wú)誤，正確。B．雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液: 6 H2O2+2 Fe3 +=" 2" Fe(OH)3↓+6 H++3 O2↑。錯(cuò)誤。C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+2H2O。錯(cuò)誤。D．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O。
          考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－ 
          B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 
          C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ 
          D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是
          A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ 
          C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O電解2Cu＋4H＋＋O2↑ 
          B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓ 
          C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O 
          D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是  
          A．Br –B．SO42–C．H2SO3D．NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．Na2CO3溶液的水解：CO32－+ H3O+HCO3－＋H2O 
          B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：4OH――4e－＝2H2O+O2↑ 
          C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：
          2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2O 
          D．氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ 
          B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ 
          C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 
          D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 
          A．溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L：K＋、Na＋、SO42-、NO3－ 
          B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ 
          C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ 
          D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表中關(guān)于離子方程式評(píng)價(jià)合理的是
          選項(xiàng)
          		化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
          		評(píng)價(jià)
          A
          		醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O===" "  CH3COOH＋OH－
          		正確
          B
          		在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
          		錯(cuò)誤，Al(OH)3能溶于氫氧化鈉
          C
          		鐵加入到過(guò)量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋＋2===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
          		正確
          D
          		在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
          		錯(cuò)誤，Al3＋與OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3
          

			
          

			
          
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