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        1. 某離子反應中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是:
          A.該反應的還原劑是Cl
          B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
          D.反應后溶液的酸性明顯增強
          D
          方程式為3ClO+2NH4=N2↑+3H2O+3Cl+2H,由方程式可知反應的還原劑為NH4,故A錯誤;N元素化合價由-3價升高到0價,則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B錯誤;由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯誤;反應生成H,溶液酸性增強,故D正確;故選D。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列變化中,按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
          ①大氣通過閃電固氮
          ②硝酸分解
          ③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣
          ④二氧化氮溶于水中( 。
          A.②①④③B.①②③④C.②④①③D.①③④②

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
          (1)由輝銅礦制取銅的反應過程為:
          2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,①
          2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol-1,②
          ①熱化學方程式:Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=  kJ·mol-1。
          ②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作  極(選填:“陽”或“陰”)。
          (2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備
          4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
          ①該反應還原劑是  (寫化學式)。
          ②該反應每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為  
          (3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl) 的關(guān)系如圖。

          ①當c(Cl)="9" mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為  。
          ②在c(Cl)="1" mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為  (任寫一個)。
          (4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
          ①陽極的電極反應式為____________________。
          ②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用高鐵酸鈉(Na2FeO4­)對河水、湖水消毒,是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是
          A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
          B.Fe2O3在反應中得到電子
          C.3 mol Na2O2參加反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
          D.Na2FeO4­能消毒殺菌,因其具有強氧化性

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:

          稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,終讀數(shù)如右上圖所示。
          (1)黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,該反應中被還原的元素是___(填元素符號)。
          (2)標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中;裝液之前,滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次,潤洗的操作是:                                        。請用化學方程式表示滴定的原理:                                               。
          (3)滴定終點的讀數(shù)為        mL;通過計算可知,該黃銅礦的純度為                 
          (4)若去掉c裝置,會使測定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
          (5)假設實驗操作均正確,測得黃銅礦的純度偏低,可能的原因主要有                   

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(  )
          A.1?:4B.1?:2
          C.2?:1D.4?:1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          19.2g銅與適量的濃HNO3反應,銅全部反應后,共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況),反應消耗HNO3的物質(zhì)的量是(   )
          A.0.8 molB.1.1 molC.1.2 molD.2.0 mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應,與CO不反應。現(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后,若固體質(zhì)量增加了28 g,下列說法正確的是
          A.反應過程中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          B.固體生成物的質(zhì)量為106 g
          C.CO可能有剩余
          D.反應后一定生成11.2 L氧氣

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài)),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于(  )
          A.8.64 gB.9.20 g
          C.9.00 gD.9.44 g

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