【題目】根據(jù)所學(xué)髙分子化合物知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，反應(yīng)類型是
（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，其核磁共振氫譜的峰面積比是 。
（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
②
和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）以1,3—丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學(xué)方程式為 。
（5）
與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。
【答案】（1）
加聚反應(yīng) （2）
1:2（或2:1）
（3）
；HCHO； 
（4）
（5）
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知屬于加聚產(chǎn)物，合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2＝CHCOONa，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體中含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
，其核磁共振氫譜的峰面積比是1:2（或2:1）。
（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，這兩種單體分別是苯酚和甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是；HCHO。
②
和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）以1,3—丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學(xué)方程式為。
（5）
與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯的同系物是人類最早認(rèn)識(shí)的芳香族化合物，其中對(duì)二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。
已知：
（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
（2）PX可能發(fā)生的反應(yīng)有__________、_____________。（填反應(yīng)類型，只填兩種。）
（3）有機(jī)物M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。
已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
②D分子中所含的官能團(tuán)是______________（填化學(xué)式）。
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的對(duì)位二取代物； b．遇FeCl3溶液顯示紫色； c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。
已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
③反應(yīng)①的原子利用率為100%，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)；
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個(gè)碳原子在同一條直線上。
（2）反應(yīng)②～⑧中屬于加成反應(yīng)的是______；H中官能團(tuán)的名稱為___________。
（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順?lè)串悩?gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。
已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時(shí)的 pH 為5.5。
（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②________________________________________________________________________。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是
a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________________；
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個(gè)即可)，B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。
（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù), 其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成18～19題。
（1）下列敘述正確的是
A．裝置Ⅰ在反應(yīng)過(guò)程中自始至終只生成紅棕色氣體
B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過(guò)程中能產(chǎn)生氫氣
D．裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Cu2＋
（2）下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是
A．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋
B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe2＋
C．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過(guò)程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有兒項(xiàng)（ ）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
③25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O
A．2 C．4 B．3 D．5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。
（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是________________。
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是________________；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是________________(填寫編號(hào))；
a．取下小試管
b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下
d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是________________；關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號(hào))．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵
b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵
d．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
（4）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取ag M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是________________(填寫編號(hào))
a．①⑤④③②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
=________________。
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