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          【題目】下列關于金屬鉻的敘述中不正確的是（ ）
          A. 鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族
          B. 鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
          C. 鉻原子中，質(zhì)子數(shù)為24
          D. 鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族，A正確；B．鉻原子的外圍電子層排布為3d54s1，B錯誤；C．鉻原子中，質(zhì)子數(shù)為24，C正確；D．鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料樹取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。 
          已知：有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          其他
          CCl4
          -23
          76
          與TiCl4互溶
          TiCl4
          -25
          136
          遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550 ℃時能被氧氣氧化
          請回答下列問題：
          （1）儀器A的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________。
          （2）CCl4的電子式為__________。
          （3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為__________________。
          （4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應的化學方程式為________________。
          （5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有___________（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是_____________。
          （6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO:_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是
          A. 羊毛 B. 棉線 C. 尼龍繩 D. 真絲巾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有______和______。
          （2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察_________進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是_______或 _____。
          （3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
          時間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          體積/mL
          50
          120
          232
          290
          310
          ①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
          ②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。
          ③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因_________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。
          陽離子
          Na＋、Ba2＋、NH
          陰離子
          CH3COO－、OH－、Cl－、SO
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
          (1)A是_____________，B是____________(填化學式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系： 。
          (2)25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關系式表示)。
          (3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
          (4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。
          (5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
          (6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是 (填寫序號)。
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測酸溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          B. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          C. 自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
          D. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。
          （1）甲烷的電子式為_________，空間構型為__________，二氯甲烷的結構共有_____種。
          （2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_________________________________________。該燃燒反應也可設計成燃料電池，則通入甲烷的一端應該為原電池的______極。
          II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________KJ的能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（ ）
          選項
          氯水滴入下列溶液中
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          滴有KSCN的FeCl2溶液
          變紅
          Cl2具有還原性
          B
          滴有酚酞的NaOH溶液
          褪色
          Cl2具有漂白性
          C
          紫色石蕊溶液
          先變紅后褪色
          Cl2具有酸性、漂白性
          D
          KI淀粉溶液
          變藍色
          Cl2具有氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
          A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
          B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應
          C. C4H9Cl有3種同分異構體
          D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
          

			
          

			
          
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