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          下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。
          化學(xué)式
          FeS
          CuS
          MnS
          溶度積
          6.3×10-18
          1.3×10-36
          2.5×10-13
           
          下列有關(guān)說法中正確的是（   ）
          A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
          B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
          C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】FeS、CuS、MnS都是二價金屬的硫化物,25 ℃時,CuS的Ksp遠小于MnS的Ksp,說明CuS的溶解度小于MnS的溶解度;25 ℃時,飽和CuS溶液中,c(Cu2+)=c(S2-)== mol·L-1≠1.3×10-36 mol/L;因為CuS不溶于稀硫酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4可以發(fā)生;因為溶度積Ksp(CuS)＜Ksp(FeS),所以Cu2+可與FeS反應(yīng)生成更難溶的CuS。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
          操作步驟：
          ①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
          ②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
          ③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
          試回答下列問題：
          （1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
          ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　)
          A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
          B．定容時，俯視刻度線
          C．定容時，仰視刻度線
          D．移液時，有少量液體濺出
          （3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。
          [已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下:
          請回答:
          (1)操作①用到的玻璃儀器有                             。
          (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:                             ,反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:                                。
          (3)設(shè)計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                          。
          (4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝,試劑Y為無色液體,反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                                        。
          (5)乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是                                                                。
          將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是                                                    。
          (6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。
          實驗編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          稀硝酸體積(mL)
          100
          200
          300
          400
          剩余金屬質(zhì)量(g)
          9.0
          4.8
          0
          0
          NO體積(L)
          1.12
          2.24
          3.36
          V
           
          則硝酸的濃度為        ;③中溶解銅的質(zhì)量為        ;④中V=        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中,不正確的是（   ）
          A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
          B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
          C.鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
          D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是      。 
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是      (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是      。
          A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
          ③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      。
          A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為                        。
          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于                     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:
          下列說法正確的是    (填序號)。
          A.達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
          B.達到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44 kJ熱量
          C.第4 min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D.第6 min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
          E.第8 min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
          (2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（   ）
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如圖表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。
          寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式                     。
          (2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH=-804.2 kJ/mol
          2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol
          Na(s)=Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol
          則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH=    kJ/mol。
          (3)已知:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ/mol
          ②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ/mol
          ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-c kJ/mol則:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=     kJ/mol。
          (4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應(yīng)過程中能量的變化情況。
          在圖中,曲線    (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          只含有一種元素的物質(zhì)（   ）
          A.可能是純凈物也可能是混合物
          B.可能是單質(zhì)也可能是化合物
          C.一定是純凈物
          D.一定是一種單質(zhì)
           
          

			
          

			
          
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