Question

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

試回答下列問題:
1.為了使轉化為,試劑①可以選用________,反應的離子方程式為:____________________________;
2.加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是________;
3.試劑②可以選用________;
4.無水在熔融狀態(tài)下,通電后會產生和,寫出該反應的化學方程式____________________________。

Answer 1

【答案】 石灰乳 過濾 鹽酸 (熔融)

【解析】（1）MgSO4與強堿反應生成了氫氧化鎂，為了降低生產成本，試劑①可以選用石灰乳，反應離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；（2）因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離；（3）Mg(OH)2與HCl反應生成了MgCl2和H2O，試劑②是鹽酸；（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。