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          【題目】在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）
          A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離，從而c（OH-）變小，顏色變淺，選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于微量元素的一組是（ ）
          A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo
          C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖。
          （1）O點導電能力為零的理由： 。
          （2）a、b、c三點酸性由大到小的順序為   。
          （3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。
          A．加熱
          B．加很稀的NaOH溶液
          C．加固體KOH
          D．加水
          E．加固體CH3COONa
          F．加Zn粒
          （4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。
          A．c(H+) B．H+個數(shù)
          C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H+)/c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
          下列說法不正確的是( )
          A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3  
          B．X可以是空氣，且需過量
          C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
          D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：
          已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH
          沉淀物
          開始沉淀pH
          5.4
          4.0
          2.2
          5.8
          沉淀完成pH
          6.7
          5.2
          3.2
          8.8
          （1）反應I中，與鐵元素有關反應的離子方程式為   、     。
          （2）y的數(shù)值范圍是  。
          （3）以上步驟中的NaOH可以用__________代替（填字母）
          A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
          （4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為_____________________。
          （5）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4:1,該反應的離子方程式為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。
          （1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
          ① 有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式 。
          ② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。
          （2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：
          下表是有關物質的性質：
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          其他
          CCl4
          ﹣23
          76.8
          與TiCl4互溶
          TiCl4
          ﹣25
          136
          遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
          ① 實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是  。
          ② 本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是   。
          ③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應的化學方程式是  。
          ④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為   （填操作名稱）。
          ⑤ 若將反應過程中生成的氣體X(足量)緩緩通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質的量之比為1:1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 含有碳元素的化合物都是有機物
          B. 1mol CH4與等物質的量的Cl2在光照條件下生成 1mol CH3C1
          C. 完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
          D. 有機物有的不溶于水，有的可溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
          B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
          C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
          D．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( 　　)
          A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2 C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5
          

			
          

			
          
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