Question

現(xiàn)有1——20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：

元素	物質性質或微粒結構
A	M層上有2對成對電子
B	B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	元素最高正價是＋7價

 
（1）元素A的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子，有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_________。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
_________________
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明
這一事實的是_______
A．常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同  
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態(tài)時屬于______晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是__________________________________________________。

Answer 1

（本題共8分，每空1分）
（1）6，2，CaCl₂ 
（2）
（3）Cl，C
（4）分子，2NH₃＋H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄

試題分析：M層上有2對成對電子可推出A原子3P軌道分布了4個電子，為S；根據C的氫化物水溶液呈堿性可知C為N；1—20號元素元素最高正價是＋7價只有Cl，所以D為Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑，可推出D為Ca元素。
（1）S原子最外層為6個電子，既有6種電子運動狀態(tài)，分布在3S、3P軌道上，有2種能量不同的電子，Cl?與Ca²⁺形成的干燥劑為CaCl₂。
（2）N元素與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子為NH₄⁺。
（3）根據元素周期律和元素周期表，Cl的非金屬性大于S；一定條件下Cl₂能從H₂S水溶液中置換出S單質，說明Cl原子的得電子能力大于S原子，Cl元素的非金屬性大于S元素。
（4）C的氫化物為NH₃，固態(tài)時屬于分子晶體，A的最高價氧化物水化物為H₂SO₄，二者反應生成(NH₄)₂SO₄。