Question

如圖所示是表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：
電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO₄，B、C、D都是Pt，P和Q是電池的兩極，電路接通后，R沉積于電極B上，同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡．
（1）電池的正極是______．
（2）A電極上的反應(yīng)式是______．
（3）罩在電極C、D上的兩試管中收集到氣體的體積比是______．
（4）當(dāng)電流強(qiáng)度為2A，通電3min13s后，電極B上生成金屬R0.127g．已知1mol電子的電量為96500C，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為______，它是______（填元素符號(hào)）．
（5）將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強(qiáng)度為2A，5min后在B極上看到了______、______兩種現(xiàn)象．

Answer 1

（1）電路接通后，R沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負(fù)極，
故答案為：P；
（2）A電極上金屬失電子生成金屬陽離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為R-2e^-═R²⁺，
故答案為：R-2e^-═R²⁺；
（3）C、D電極都是Pt，電解硫酸溶液，C、D分別是電解池的陽極和陰極，分別放出O₂、H₂，它們的體積比為1：2，故答案為：1：2；
（4）根據(jù)Q=It=2A×（3×60+13）s=386C，1mol電子的電量為96500C，所以析出金屬時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

386C

96500C/mol

=0.004mol，根據(jù)其硫酸鹽的化學(xué)式知，R在化合物中顯+2價(jià)，則析出金屬的物質(zhì)的量=

0.04mol

2

=0.02mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量=

0.127g

0.02mol

=63.5g/mol，則其相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，所以是Cu，
故答案為：63.5；Cu；
（5）將P和Q變換位置接線后，B極成為電解池的陽極，在前3min13s原來析出的Cu發(fā)生反應(yīng)Cu-2e^-═Cu²⁺而溶解，后1min47s發(fā)生反應(yīng)4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑而產(chǎn)生氧氣，所以看到的現(xiàn)象是金屬R（Cu）溶解；B極上有氣泡逸出，故答案為：金屬R（Cu）溶解；B極上有氣泡逸出．