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          【題目】研究表明缺硒可導(dǎo)致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，急重癥病人可發(fā)生猝死。營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為，成人每天硒的攝取量約在40μg～100μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是()
          A. 硒是人體必需的化學(xué)元素
          B. 硒在人體生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用不可替代
          C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育
          D. 硒是人體必需的微量元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題解析：硒是微量元素，是人體必需的化學(xué)元素，A正確微量元素在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用不可替代，B正確；硒的作用重大，但人體也不能缺乏其他重要元素，C錯(cuò)誤；硒是人體必需的微量元素，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色。
          查閱資料知，反應(yīng)過(guò)程如下：
          ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
          ②H2O2+I2=2HIO；
          ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
          （1）用雙線橋法表示過(guò)程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
          （2）只比較上述反應(yīng)②與③，則判斷I2起到了___________的作用。
          （3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________（填化學(xué)式）。
          II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH（碳元素為-2價(jià)），將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____；每轉(zhuǎn)移3 mol電子，反應(yīng)消耗_____g CH3OH。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家在利用無(wú)土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí)，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素，其配方如下:
          離子
          K+
          Na+
          Mg2+
          Ca2+
          NO3—
          H2PO42—
          SO42—
          Zn2+
          培養(yǎng)液濃度（g/L）
          1
          1
          0.25
          1
          2
          1
          0.25
          1
          其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是
          A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用自來(lái)水制備蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
          實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置
          （1）填寫儀器名稱：A：______________； B：________________； C：________________。
          （2）圖中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：________________________。
          （3）蒸餾時(shí)，瓶中要先加幾塊沸石，其目的是________________。
          （4）蒸餾時(shí)，取________℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
          A．H2SO4濃度為2.5mol·L-1
          B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
          C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          D．原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （2）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
          1．NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
          2．NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
          已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
          完成下列填空：
          ①寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。  
          ②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成____________和H2O。
          ③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_________g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的
          A．KOH(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．CH3COOK(固體)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
          A. 鋼鐵生銹 B. 食物變質(zhì) C. 溶洞形成 D. 氯氣消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. A的百分含量不再改變
          B. 各組分的濃度不再改變
          C. 反應(yīng)速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q
          D. 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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