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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（　　）
          A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣
          C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，結合物質的組成分析判斷。
          A.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離產生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A錯誤；
          B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B錯誤；
          C.HClO是一元弱酸，主要以電解質分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH++ClO-，C錯誤；
          D.MgCl2是正鹽，在溶液中完全電離，電離方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
          A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定
          B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
          C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
          D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
          A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
          B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
          D. a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
          （1）原固體混合物中 Na2CO3的物質的量：nNa2CO3）=_____
          （2）V=_____L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：
          t ℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          下列有關敘述不正確的是（ ）
          A. 該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          B. 上述反應的正反應是放熱反應
          C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
          D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
          A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是
          A. X元素的最外層電子數(shù)為2
          B. Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HY
          C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2
          D. X、Y、Z的單質中X單質最穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式為：CaMgxAlySi3O12，該化學式中x、y的值分別是( )
          A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)
          （1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。
          （2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。
          （3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2，I2，F(xiàn)e3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________。
          （4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol。
          

			
          

			
          
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